《钠及其化合物》教学设计

一、教学目标

1. 知识与技能

掌握钠的银白色、质软、密度小等物理性质，深入理解其与氧气在常温和加热条件下生成不同产物（Na₂O和Na₂O₂）的反应规律，以及与水剧烈反应生成氢气和碱的本质；熟练书写相关化学方程式并分析反应类型；掌握氧化钠的碱性氧化物性质与过氧化钠的强氧化性、漂白性及供氧原理，能准确区分二者；了解碳酸钠与碳酸氢钠在热稳定性、与酸反应速率等方面的差异，并掌握其相互转化的条件与方程式。

2. 过程与方法

观察“钠与水反应”实验中的“浮、熔、游、响、红”现象，培养学生敏锐的实验观察能力和基于现象推断反应产物的分析能力；设计并实施碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性对比实验，引导学生控制变量、观察现象、得出结论，掌握科学探究的基本方法；小组合作讨论钠及其化合物的转化路径，绘制知识网络图，提升归纳总结与逻辑思维能力，促进知识系统化建构。

3. 情感态度与价值观

钠与水剧烈反应甚至爆炸的实验现象，强化学生对化学实验安全重要性的认识，培养严谨求实的科学态度；了解过氧化钠在潜水艇、航天器中作为供氧剂的实际应用，感受化学在解决实际问题中的关键作用，增强学习兴趣与社会责任感；在知识建构过程中，不断渗透“结构决定性质，性质决定用途”的核心化学观念，帮助学生形成科学的学科思维和价值取向。

二、教学重难点

1.重点：钠与水、氧气的反应；过氧化钠的性质；碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

本节课的核心内容是掌握钠与氧气在不同条件下的反应产物差异，深入理解钠与水反应的剧烈现象及其化学本质；重点学习过氧化钠的强氧化性与漂白性，明确其与水、二氧化碳的反应原理及在供氧中的应用；同时系统比较碳酸钠与碳酸氢钠在热稳定性、与酸反应速率等方面的性质差异，为后续学习奠定基础。

2.难点：钠与水反应的机理分析；过氧化钠的漂白性与强氧化性理解；Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化

学生对钠与水反应中“浮、熔、游、响、红”现象背后的物理与化学原理理解存在困难，需结合电子转移深入分析反应机理；过氧化钠的强氧化性及漂白原理较为抽象，易与次氯酸混淆，需实验对比强化认知；碳酸盐与碳酸氢盐的相互转化涉及离子平衡，学生在书写方程式和理解条件方面易出错，需实验与情境引导突破。

三、教学方法

采用实验探究法，演示与分组实验激发学生兴趣，培养观察能力与科学思维；结合问题驱动法，以层层递进的问题引导学生主动思考；运用小组合作学习，促进交流与协作；辅以多媒体技术，直观展示微观过程与危险实验，提升教学效率与安全性。

四、教学过程

五、板书设计

钠及其化合物

一、钠（Na）

1. 物理性质：银白、软、轻

2. 化学性质：

4Na + O₂ → 2Na₂O（常温）

2Na + O₂ → Na₂O₂（加热）

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

二、氧化物

Na₂O：碱性氧化物

Na₂O₂：淡黄，2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑

三、碳酸盐

Na₂CO₃：稳定，与酸反应慢

NaHCO₃：△→ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，与酸反应快

六、教学反思

本节课以实验探究为主线，“钠与水反应”“碳酸盐热稳定性对比”等实验，引导学生从观察现象入手，结合问题驱动和小组讨论，深入理解反应本质，有效构建了“性质决定用途”的化学思维体系，教学过程中注重科学方法的渗透，如控制变量法、对比分析法等，提升了学生的科学探究能力，同时反复强调钠的取用、切割及实验防护等安全规范，强化了学生的实验安全意识，部分学生对钠与水反应中的电子转移过程理解不够深入，反映出氧化还原知识基础薄弱，所以在后续教学中应加强相关知识的复习与巩固，结合更多实例帮助学生建立微观粒子变化的思维模型，提升其对化学反应本质的理解能力。